Da CrO3 a Cr2O3 ed altri.

Come trasformare l'anidride Cromica in triossido di di-Cromo con semplicità.

Alle volte la scienza cerca i processi più difficili anzichè ideare quelli più semplici, un esempio:

Se io volessi produrre del semplice Triossido di di-Cromo Cr2O3  partendo dall'Anidride cromica o triossido di cromo CrO3, la scienza usa questo processo: 

Cr₂O₃ si prepara per riduzione del dicromato di sodio con zolfo, ad alta temperatura.

Na₂Cr₂O₇ + S → Na₂SO₄ + Cr₂O₃

Se si vuole produrre Cr₂O₃  puro si usa la decomposizione termica di composti di cromo come CrO₃ o dicromato d'ammonio,con  temperatura di accensione di cireca 200 °C

(NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O

Mentre esiste un procedimento assai più semplice che non questo così complesso, mi pare impossibile che la scienza non l'abbia mai ideato.

Io procedo così:

Tutto si svolge a temperatura ambiente, gli elementi utili sono solo due, Anidride Cromica, triossido di cromo CrO3 e perossido d'Idrogeno H2O2 in soluzione al 40% o quello che volete, tanto non cambia nulla, basta la semplice aggiunta del perossido di Idrogeno che il Triossido di Cromo diventa immediatamente Cr2O3 purissimo, ovviamente basta far evaporare l'eventuale presenza di acqua della soluzione di perossido che abbiamo il nostro Triossido di di cromo puro, in polvere.

2CrO3 + H2O2  -->  2Cr(OH)3 --> Cr2O3

H2CrO4+H2O (soluzione giallo) +H2O2-->2Cr(OH)3(soluzione verde) 

Non solo  il perossido di Idrogeno, ossida altri tipi di sostanze inorganiche trasformandole nei loro rispettivi in altri ossidi.

2FeO+ H2O2 --> 2Fe(OH)3 --> Fe2O3

2MnO3 + H2O2--> Mn2O3  ossido manganico

Mn₂O_{7 + H2O2 --> 2MnO2 / Mn2O3 in questo caso dipende dalla quantità di H2O2 usata che si può ottenere anche due tipi assieme. In questo caso vi è la perdita di una parte  di ossigeno, o}vviamente gran  parte di queste reazioni avvengono producendo molto calore, come nel caso del manganese, quindi è bene farle in soluzione acquosa. 

Molti altri ce ne sono ma non serve, scriverli tutti.

Parliamo un po del Piombo, una forma naturale è il minio, un mix di due ossidi di Piombo 

Ietraossido di piombo (Pb3O4 o PbO+PbO2).  

Se mescolo il Minio con il perossido di Idrogeno cosa accade? 

Molto semplice l'ossido di Piombo diventa gassoso, si trasforma quasi tutto in una nuvola vaporosa, estremante velenosa, tossica e pericolosa.  Non provate a farlo, non mi assumo nessuna responsabilità, se qualcuno è così stupido da provarci. Ponendo in un becker del minio e poi versando sopra del Perossido H2O2 in pochi istanti si ha una reazione esotermica con sviluppo di una densa nube bianca che s'innalza. Attenzione  che il composto oltretutto è altamente tossico anche per l'ambiente, se proprio volete provare fate così, prendete una beuta con doppio collo, dove chiudere l'apertura con un tappo forato e un tubo di vetro o gomma trasparente, e farlo gorgogliare in Olio e acqua emulsionati, meglio che sola acqua perchè la viscosità dell'olio cattura meglio il piombo gassoso. 

La sostanza che si forma dalla reazione chimica, è praticamente un pero-ossidrile di natura gassosa, non evapora in forma metallica, ma proprio in forma ossidrilica. La sostanza che si forma è bianca, gassosa, ma densa.

Quello che rimane nel becker è una minima parte del piombo, che si è trasformato in PbO Litargirio di colore giallino.  

La formula del restante evaporato è un po difficile da identificare visto che non l'ho mai analizzata,  ma posso supporre, che sia un composto pero-ossidato del piombo, Pb(OOH)x.

Una reattività simile, la sviluppa anche l'ossido di Calcio, CaO +H2O2 dopo qualche istante il calcio inizia a bollire e sviluppa alta temperatura e una colonna di vapore contenente calcio, molto densa e bianca, in questo caso però non è velenoso o tossico, ma può comunque sia essere molto irritante per la presenza di parte del Perossido e lo si sente nell'aria come odore pungete, non respirate può essere soffocante.

Altri ossidi che sviluppano colonne di vapore contente anche una parte dell'ossido stesso, 

ZrO2 reagisce molto lentamente, con il perossido, produce anche questo un forma vaporosa contenete una piccola quantità di Zirconio, ma in forma completamente diversa dal ZrO2.

il restante è il corrispondente idrossido di Zirconio. 

Ci sono alcune sostanza organiche insospettabili che sono addirittura esplosive ed incendiarie, unite con il perossido di idrogeno, ma vagliate da nessuno, non si trovavo in nessun testo di chimica, neppure nel Salomon.

Una nota di attenzione vorrei fare a tutti i piccoli chimici che si sentono grandi, quando si fanno esperimenti di chimica si deve innanzi tutto tener presente che gran parte di questi possono danneggiare l'ambiante, molte sostanze chimiche reagendo tra di esse producono composti vari, che immessi senza saperlo nell'ambiente possono creare intossicazioni anche ad altre persone e/o animali o vegetali che poi possono finire sulle tavole di tutti, ma anche essere pericolose per le false freatiche, perchè poi le piogge riportano in qualche modo al suolo e quindi finiscono nelle stesse, quindi bisogna che ogni persona si renda conto che cosa fa, non danneggi solo se stesso ma tutto il mondo, già abbiamo una chimica a livello industriale che scarica nel cielo e nelle acque di tutto e di più, facciamo attenzione che anche noi non aumentiamo questo innalzamento di sostanze potenzialmente mortali ed inquinanti, quindi prima di far qualsiasi esperimento valutare che non siano inquinanti per tutte le specie viventi.